Из перечисленных солей кислой является.

Задание №1

Среди перечисленных веществ кислой солью является

1) гидрид магния

2) гидрокарбонат натрия

3) гидроксид кальция

4) гидроксокарбонат меди

Ответ: 2

Пояснение:

Кислые соли - это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидросульфат натрия. Следовательно, из всех предложенных вариантов к кислой соли относится гидрокарбонат натрия NaHCO 3 .

В гидриде магния MgH 2 водород является анионом, т.е. имеет степень окисления -1.

Гидроксид кальция Ca(OH) 2 (гашеная известь) является основным гидроксидом или основанием. Основные гидроксиды - это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов или аммония и гидроксид-иона (OH −) и в водном растворе диссоциируют с образованием анионов ОН − и катионов.

Гидроксокарбонат меди (CuOH) 2 CO 3 – основная соль металла меди и угольной кислоты. Основные соли (гидроксосоли) - это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

Задание №2

• 1. CaCO 3
• 2. CaCl 2
• 3. CaO
• 4. Ca(OH) 2

Ответ: 1

Пояснение:

Карбонат кальция CaCO 3 является нерастворимой в воде солью и взаимодействует с сильными кислотами, способными вытеснить слабую угольную кислоту H 2 CO 3 . В свою очередь, угольная кислота является неустойчивой и распадается на углекислый газ и воду:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

Следовательно, веществом X 2 является карбонат кальция CaCO 3 .

Задание №3

В схеме превращений веществом «X 2 » является

• 1. FeO
• 2. Fe(OH) 3
• 3. FeCl 2
• 4. FeCl 3

Ответ: 2

Пояснение:

Хлорид железа (II) FeCl 2 – растворимая средняя соль двухвалентного железа и соляной кислоты, взаимодействует с щелочами с образованием не растворимого в воде осадка белого цвета:

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Образующийся гидроксид железа (II) Fe(OH) 2 на влажном воздухе со временем темнеет, окисляясь до гидроксида трехвалентного железа Fe(OH) 3:/p>

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Задание №4

К кислым солям не относится вещество, формула которого

• 1. NH 4 Cl
• 2. NaHS
• 3. Ca(HCO 3) 2
• 4. NaH 2 PO 4

Ответ: 1

Пояснение:

Кислые соли - это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и анион кислотного остатка. Кислых солей не образуют одноосновные кислоты, например, HNO 3 , HNO 2 , HCl.

Кислыми солями являются гидросульфид натрия NaHS (соль сероводородной кислоты H 2 S), гидрокарбонат кальция Ca(HCO 3) 2 (соль угольной кислоты H 2 CO 3) и дигидрофосфат натрия NaH 2 PO 4 (соль фосфорной кислоты H 3 PO 4). Хлорид аммония NH 4 Cl является средней солью (соль хлороводородной кислоты HCl).

Задание №5

Взаимодействие карбоната натрия с раствором хлорида кальция относят к реакциям

1) разложения

3) замещения

4) соединения

Ответ: 2

Пояснение:

Реакция между двумя растворимыми солями карбонатом натрия и раствором хлорида кальция протекает по схеме:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

Данная реакция принадлежит к реакциям обмена (реакция обмена – реакция между сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями). В результате этой реакции образуется осадок карбонат кальция CaCO 3 .

К реакциям соединения относят реакции между двумя простыми веществами или двумя сложными, при этом образуется одно сложное или одно более сложное вещество.

К реакциям замещения относят реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного.

Задание №6

Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с

• 1. K 2 SO 4
• 2. MgSO 4
• 3. HNO 3
• 4. Ca(OH) 2

Ответ: 4

Пояснение:

Хлорид алюминия AlCl 3 является растворимой солью, поэтому может в реакциях обмена взаимодействовать с щелочами и растворимыми солями с образованием осадка.

AlCl 3 + K 2 SO 4 → реакция не протекает: ионы Al 3+ , Cl − , K + , SO 4 2- не образуют осадков;

AlCl 3 + MgSO 4 → реакция не протекает: ионы Al 3+ , Cl − , Mg 2+ , SO 4 2- не образуют осадков;

AlCl 3 + HNO 3 → реакция не протекает: ионы Al 3+ , Cl − , H + , NO 3 − не образуют осадков.

Реакция обмена между хлоридом алюминия AlCl 3 и щелочью Ca(OH) 2 протекает за счет образования нерастворимого гидроксида алюминия Al(OH) 3:

2AlCl 3 + 3Ca(OH) 2 = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CaCl 2

Задание №7

Раствор хлорида железа(II) реагирует с

1) фосфатом серебра

2) нитратом цинка

3) сульфатом калия

4) сульфидом натрия

Ответ: 4

Пояснение:

Хлорид железа (II) (FeCl 2) является растворимой солью, поэтому вступает в реакции обмена с другими растворимыми солями и щелочами, если в результате образуется осадок.

Из всех предложенных вариантов осадок образуется только при взаимодействии с сульфидом натрия Na 2 S за счет образования осадка FeS.

Контрольная работа

по теме «Основные классы неорганических соединений»

Вариант 1

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:

а) H 2 S , Na 2 CO 3 б) K 2 SO 4 , Na 2 SO 4 в) H 3 PO 4 , HNO 3 г) KOH , HCl

2. Гидроксиду меди (II ) соответствует формула:

а)

3. Формула сульфатанатрия:

а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций б) сера в) кальций г) магний

а) ZnO б) SiO 2 в) BaO г) Al 2 О 3

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

г) фосфорной кислотой и водородом

Формулы веществ

Продукты взаимодействия

а) Mg + HCl →

1) MgCl 2

б) Mg(OH) 2 + CO 2 →

2) MgCl 2 + H 2

в) Mg(OH) 2 + HCl →

3) MgCl 2 + H 2 O

4) MgCO 3 + H 2

5) MgCO 3 + H 2 O

а ) Fe → Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3

б ) S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → ZnSO 4

10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Вариант 2

1 . К основаниям относится каждое из 2-х веществ:

а) H 2 O , Na 2 O б) KOH , NaOH в) HPO 3 , HNO 3 г) KOH , Na Cl

2. Оксиду меди (II ) соответствует формула:

а) Cu 2 O б) Cu (OH ) 2 в) CuOH г) CuO

3. Формуласульфитанатрия:

а) Na 2 SO 4 б) Na 2 S в) Na 2 SO 3 г) Na 2 SiO 3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий б) сера в) фосфор г) алюминий

6. К основным оксидам относится

а) MgO б) SO 2 в) B 2 O 3 г) Al 2 О 3

7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ

Продукты взаимодействия

а) Fe + HCl →

1) FeCl 2

б) Fe(OH) 2 + CO 2 →

2) FeCl 2 + H 2

в) Fe(OH) 2 + HCl →

3) FeCl 2 + H 2 O

4) FeCO 3 + H 2

5) FeCO 3 + H 2 O

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Mg → MgO → MgCl 2 → Mg (OH ) 2 → MgO

б) C → CO 2 → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → BaSO 4

10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Таблица ответов.

1 вариант

2 вариант

1 в

1б

2 б

2 г

3 а

3 в

4 б

4 в

5 б

5 г

6 в

6 а

7 а

7 г

8 - 253

8 - 253

10- 87 г

10 – 46,6 г

Задача 1 . В одной пробирке находится раствор хлорида магния, в другой - хлорида алюминия. С помощью какого одного реактива можно установить, в каких пробирках находятся эти соли?

Решение . Алюминий отличается от магния тем, что его гидроксид, А l (ОН) 3 , амфотерен и растворяется в щелочах. Поэтому при приливании избытка раствора щелочи к раствору А l С l 3 образуется прозрачный раствор:

Гидроксид магния в щелочах нерастворим, поэтому при приливании раствора щелочи к раствору хлорида магния выпадает осадок:

М g С l 2 + 2КОН = М g (ОН)2 ↓ + 2КС l .

Задача 2 . Составьте полные уравнения следующих реакций:

1) А l С l 3 + КОН (изб.) →

2) А l С l 3 + N Н 3(изб.) + Н 2 О →

3) А l ( N О 3 ) 3 + N а 2 S + Н 2 О →

4) N а[А l (ОН) 4 ] + СО 2 →

Решение . 1) При действии щелочи на соли алюминия выпадает осадок гидроксида алюминия, который растворяется в избытке щелочи с образованием алюмината:

А l С l 3 + 4КОН = К[А l (ОН)4] + ЗКС l .

2) При действии раствора аммиака щелочи на соли алюминия выпадает осадок гидроксида алюминия.

А l С l 3 + 3 N Н3 + 3Н2О = А l (ОН)3 ↓ + 3 N Н4С l .

В отличие от щелочей, раствор аммиака не растворяет гидроксид алюминия. Именно поэтому аммиак используют для полного осаждения алюминия из водных растворов его солей.

3) Сульфид натрия усиливает гидролиз хлорида алюминия и доводит его до конца, до А l (ОН) 3 . В свою очередь, хлорид алюминия усиливает гидролиз сульфида натрия и доводит его до конца, до Н 2 S :

2А l ( N О3)3 + З N а2 S + 6Н2О = 2А l (ОН)3 ↓ + ЗН2 S + 6 N аС l .

4) Алюминат натрия образован очень слабой кислотой - гидроксидом алюминия, поэтому он легко разрушается в водном растворе даже под действием слабых кислот, например, угольной:

N а[ А l (ОН)4] + СО2 = А l (ОН)3 ↓ + N аНСО3.

Задача 3 . К 25 г 8%-ного раствора хлорида алюминия прилили 25 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав.

Решение . При действии щелочей на растворы солей алюминия образуется осадок гидроксида алюминия:

А l С l 3 + З N аОН = А l (ОН)3 ↓ + З N аС l .

Проведем расчет по этому уравнению. v(АlCl 3) = 25 . 0,08 / 133,5 = 0,015, v(NаОН) = 25 . 0,08 / 40 = 0,05. Аl Сl 3 находится в недостатке. В результате данной реакции расходуется 0,015 . 3 = 0,045 моль N аОН, и образуется 0,015 моль Аl (ОН) 3 . Избыток N аОН в количестве 0,05-0,045 = 0,005 моль растворяет 0,005 моль Аl (ОН) 3 по уравнению:

А l (ОН)3 + Na ОН = Na [А l (ОН)4].

Таким образом, в осадке остается 0,015-0,005 = 0,01 моль Аl (ОН) 3 . При прокаливании этого осадка в результате реакции

2А l (ОН)3 А l 2О3 + ЗН2О

образуется 0,01/2 = 0,005 моль Аl 2 О 3 массой 0,005-102=0,51 г.

Ответ . 0,51 г А l 2 О 3 .

Задача 4 . Какую массу квасцов КА l ( S О 4 ) 2 . 12Н 2 О необходимо добавить к 500 г 6%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое? Найдите объем газа (при н.у.), который выделится при действии на полученный раствор избытка сульфида калия.

Решение . Масса исходного раствора - 500 г, в нем содержится 30 г К 2 S О 4 ( M = 174). Добавим к раствору х моль квасцов КА l ( S О 4 ) 2 . 12Н 2 О (М = 474) (в них содержится х/2 моль К 2 S О 4 ): m (КА l ( S О 4 ) 2 . 12Н 2 О) = 474 x , m (К 2 S О 4 ) = 30 +174 . x /2 = 30+87 x , m (р-ра) = 500+474 x . По условию, массовая доля К 2 S О 4 в конечном растворе равна 12%, т.е.

(30+87 x ) / (500+474х) = 0,12,

откуда х =1,00. Масса добавленных квасцов равна m (КАl (S О 4) 2 . 12Н 2 О) = 474 . 1,00 = 474 г.

В образовавшемся растворе содержится х/2 = 0,500 моль Аl 2 (S О 4) 3 , который реагирует с избытком К 2 S по уравнению:

А l 2( S О4)3 + ЗК2 S + 6Н2О = 2А l (ОН)3 ↓ + ЗН2 S + ЗК2 S О4.

По этому уравнению, v (Н 2 S ) = 3 . v (Аl 2 (S О 4) 3) = 3 . 0,500 = 1,500 моль. V(Н 2 S) = 1,500 . 22,4=33,6 л.

Ответ . 474 г КА l ( S О 4 ) 2 . 12Н 2 О; 33,6 л Н 2 S .

Примеры решения задач

Задача 1

N аС l → N а → N аН → N аОН → N аН S О3.

Решение . Натрий образуется при электролизе расплава хлорида натрия:

2 N аСl = 2 N а + Сl2 .

Натрий реагирует с водородом:

2 N а + Н2 = 2 N аН.

Гидрид натрия полностью гидролизуется под действием воды:

N аН + Н2О = N аОН + Н2 .

При пропускании избытка сернистого газа через раствор гидроксида натрия образуется гидросульфит натрия:

N аОН + S О2 = N аН S О3.

Задача 2 . При действии избытка углекислого газа на 32,9 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество “А”, и выделился газ “В”. Вещество “А” растворили в воде, и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 27,58 г осадка. Газ “В” пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 6,72 г. Установите формулу исходного соединения.

Решение . Из условия задачи ясно, что после пропускания СО 2 над кислородным соединением металла образовался карбонат металла, причем щелочного (поскольку карбонаты только щелочных металлов достаточно хорошо растворимы в воде), и выделился кислород. Пусть формула исходного соединения – Ме x О y . Уравнения реакций:

2МехОу + хСО2 = хМе2СО3 + (у-0,5х)О2 ,

Ме2СО3 + ВаС l 2 = 2МеС l + ВаСО3 ↓ ,

2С u + О2 = 2С u О.

Увеличение массы трубки с нагретой медью равно массе прореагировавшего по последней реакции кислорода, поэтому: v (О 2) = 6,72/32 = 0,21 моль.

По второй реакции, v (ВаСО 3) = 27,58 / 197 = 0,14 моль = v (Ме 2 СО 3), следовательно, v (Ме) = 2 v (Ме 2 СО 3) = 0,28 моль. Отношение коэффициентов в уравнении реакции равно отношению количеств веществ (в молях), поэтому из первого уравнения следует, что х/(у-0,5х) = 0,14/0,21, откуда получаем, что х:у = 1:2. Поэтому можно заключить, что простейшая формула кислородного соединения - МеО 2 .

Поскольку v (МеО 2) = v (Ме) = 0,28 моль, то молярная масса кислородного соединения равна: М(МеО 2) = 39,2 / 0,28 = 117,5 г/моль, а атомная масса металла: М(Ме) = 117,5-32 = 85,5 г/моль. Этот металл - рубидий, Rb . Искомая формула - Rb О 2 .

Ответ. Rb О 2 .

Задача 3 . При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.

Решение . Поскольку металл двухвалентен, его реакция с водой

описывается уравнением:

Ме + 2Н2О = Ме(ОН)2 + Н2 .

Согласно уравнению, v (Ме) = v (Н 2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль. Отсюда атомная масса металла равна A (Ме) = m/v = 6,0/0,15 = 40 г/моль. Этот металл - кальций.

Ответ . Кальций.

Задача 4 . Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

М g → М gS О4 → М g ( N О3)2 → М g О → (СН3СОО)2М g .

Решение . Магний растворяется в разбавленной серной кислоте:

М g + Н2 S О4 = М gS О4 + Н2 .

Сульфат магния вступает в обменную реакцию в водном растворе с нитратом бария:

М gS О4 + Ва( N О3)2 = Ва S О4 ↓ + М g ( NO 3)2.

При сильном прокаливании нитрат магния разлагается:

2М g ( N О3)2 = 2М g О + 4 N О2 + О2 .

Оксид магния - типичный основной оксид. Он растворяется в уксусной кислоте:

М g О + 2СН3СООН = (СН3СОО)2М g + Н2О.

Задача 5 . Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным соотношением компонентов 1:3:4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с 35 г такой смеси?

Решение . Пусть в исходной смеси содержалось x моль Са, тогда v (СаО) = 3 x , v (СаС 2 ) = 4 x . Общая масса смеси равна:

40. x + 56.3 x + 64.4 x = 35,

откуда х = 0,0754 моль. При взаимодействии данной смеси с водой происходят следующие реакции:

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2,

СаО + Н2 O = Са(ОН)2,

СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2.

В первую реакцию вступает 2х моль Н 2 О, во вторую - 3х, и в третью - 2 . 4x = 8x моль Н 2 О, всего - 13x = 13 . 0,0754 = 0,980 моль. Масса прореагировавшей воды равна 0,980 . 18 = 17,6 г, объем воды равен 17,6 г / 1 г/мл = 17,6 мл.

Ответ . 17,6 мл Н 2 О.

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).

1. Среди перечисленных веществ выберите три вещества, относящихся к основным оксидам

1 ) FeO

2) CaO

3) А1 2 Оз

4) К 2 О

5 ) CO 2

6) NO

2. Среди перечисленных элементов могут образовать кислотный оксид

1) стронций

2) марганец

3) кальций

4) магний

5) сера

6) хром

Запишите цифры под которыми они указаны

3. Среди перечисленных оксидов

1) СО 2

2) Mn 2 O 7

3) SO 2

4 ) Na 2 O

5) Сг 2 Оз

6 ) CrO

Запишите цифры под которыми они указаны

4. Среди перечисленных оксидов относятся к кислотным оксидам

1 ) Na 2 O

2) MgO

3) Al 2 O 3

4 ) SO 2

5) CO 2 ,

6) SiO 2

Запишите цифры под которыми они указаны

5 . Среди перечисленных веществ к кислотам относятся

1 ) Н 2 С 2 О 4 ,

2) HCN,

3) H 2 S

4) К 2 SO 3 ,

5) NaHSO 4

6) KNO 3

Запишите цифры под которыми они указаны

6 . Среди перечисленных оксидов солеобразующими являются

1 ) SeO 3

2) SiO 2 ,

3) Cl 2 O 7

4 ) CO

5) NO

6) N 2 O

Запишите цифры под которыми они указаны

7 . Среди перечисленных веществ кислыми солями являются

1) NaHCO 3

2) HCOOK

3) (NH 4 ) 2 SO 4

4) KHSO 3

5) Na 2 HPO 4

6) Na 3 PO 4

Запишите цифры под которыми они указаны

8. Среди перечисленных веществ гидроксидами неметаллов являются

1 ) H 2 SO 4 ,

2) HC1

3) HNO 3

4) Н 3 РО 4 ,

5) H 2 S

6) HCI

Запишите цифры под которыми они указаны

9 . Среди перечисленных веществ к основным оксидам относятся

1) А1 2 О 3 ,

2) MgO,

3) Na 2 O

4 ) N 2 O

5) CuO

6) ZnO

Запишите цифры под которыми они указаны

10. Среди перечисленных веществ к кислотным оксидам относятся

1) СгО 3

2) СаО

3) А1 2 О 3

4) NO

5) SiO 2

6) Mn 2 O 7

Запишите цифры под которыми они указаны

11. Среди перечисленных веществ к двухосновным кислотам относятся

1) Н 2 СОз

2) НС1 O 4

3) H 2 SO 3

4) HMnO 4

5) H 2 ZnO 2

6) H 2 С rO 4

Запишите цифры под которыми они указаны

12. Среди перечисленных веществ к кислотам относятся

1) Н N О 3

2) КНСОз

3) HNO 2

4 ) H 2 S

5) Na 2 SO 3

6) CH 3 COOH

Запишите цифры под которыми они указаны

13. Среди перечисленных веществ к несолеобразующим оксидам относятся

1) N 2 O 5

2) NO 2

3) N 2 O 3

4) NO

5) СО

6) N 2 O

Запишите цифры под которыми они указаны

14. Среди перечисленных оксидов к амфотерным оксидам относятся

1) оксид серы (IV)

2) оксид алюминия

3) оксид лития

4) оксид фосфора (V)

5) оксид цинка

6) оксид железа (III)

Запишите цифры под которыми они указаны

15. Среди перечисленных солей к средним солям относятся

1) Mn(NO 3 ) 2

2) Mg(H 2 P0 4 ) 2

3) A1 2 (SO 4 ) 3

4) (NH 4 ) 2 HP0 4

5) NaHSO3

6) (NH 4 ) 2 S

Запишите цифры под которыми они указаны

16. Среди перечисленных веществ к алканам относятся

1) С 3 Н 6

2) С 2 Н 4

3) СН 4

4) С 6 Н 6

5) С 3 Н 8

6) С 2 Н 6

Запишите цифры под которыми они указаны

17. Среди перечисленных солей к кислым солям относятся

1) Ag 2 CO 3

2) NaHS

3) Cu(NO 3 ) 2

4) Fe 2 (SO 4 ) 3

5) Ca(HCO 3 ) 2

6) KH 2 PO 4

Запишите цифры под которыми они указаны

18. Среди перечисленных веществ к аминокислотам относятся

1) анилин

2) стирол

3) глицин

4) аланин

5) фенилаланин

6) фенол

Запишите цифры под которыми они указаны

19. Среди перечисленных веществ к амфотерным соединениям относятся

1) глюкоза

2) бутанол-1

3) глицин

4) муравьиная кислота

5) гидроксид цинка

6) гидроксид хрома ( III)

Запишите цифры под которыми они указаны

20. Среди перечисленных веществ к амфотерным гидроксидам относятся

1) С a(OH) 2

2) Fe(OH) 3

3) Ве(ОН) 2

4) КОН

5) Zn(OH) 2

6) Ва(ОН) 2

Запишите цифры под которыми они указаны

21. Среди перечисленных веществ спиртами являются

1) этанол

2) толуол

3) этиленгликоль

4) глицерин

5) о-ксилол

6) метаналь

Запишите цифры под которыми они указаны

Ответы: 1-124, 2-256, 3-123, 4-456, 5-123, 6-123, 7-145, 8-134, 9-235, 10-156, 11-136, 12-346, 13-456, 14-256, 15-136, 16-356, 17-256, 18-345, 19-156, 20-235, 21-134.