По неорганической химии тестовые задания. Альтернативные тесты по неорганической химии
I. Сложные вещества и смеси
1. Состав неоднороден.
2. Состаит из разных веществ.
3. Не имеют постоянных свойств.
4. Имеют постоянные свойства.
5. Сохраняют свойства исходных компонентов.
6. Не сохраняют свойства исходных компонентов.
7. Можно разделить физическими методами.
8. Нельзя разделить физическими методами.
9. Исходные компоненты присутствуют в определенных соотношениях.
10. Исходные компоненты присутствуют в произвольных соотношениях.
11. Горная порода гранит состоит из кварца, слюды и полевого шпата.
12. Молекула сульфида железа состоит из атомов железа и серы.
13. Бывают однородными и неоднородными.
14. состав выражается химической формулой.
Сложные вещества |
||||||||||||||
II. Атом и молекула
1. Мельчайшая частица химического элемента.
2. Мельчайшая частица вещества, сохраняющая его свойства.
3. Существуют силы взаимного притяжения и отталкивания.
4. При физических явлениях сохраняются, при химических – разрушаются.
5. Частицы различаются размерами и свойствами.
6. Находятся в непрерывном движении.
7. Имеют химический символ.
8. Имеют химическую формулу.
9. Имеют количественные характеристики: массу, относительную массу,
валентность, степень окисления.
10. Могут соединяться друг с другом.
11. При химических реакциях не разрушаются, а перегруппировываются.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания |
|||||||||||
Молекула |
III. Простое вещество и химический элемент
1. Совокупность атомов одного вида.
2. Состоит из атомов одного вида.
3. В химических реакциях не может разлагаться с образованием нескольких других
веществ.
4. Кислород – это газ, малорастворимый в воде.
5. Растворенным в воде кислородом дышат рыбы.
6. Железо – это металл, который притягивается магнитом.
7. Железо входит в состав сульфида железа.
8. Молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода.
9. В настоящее время известных 114 различных видов атомов.
10. Кислород входит в состав воды.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания |
||||||||||
Простое вещество |
||||||||||
Химический элемент |
IV. Коэффициент и индекс
1. Показывает число атомов в молекуле.
2. Число перед химической формулой или символом химического элемента.
3. В молекулах большинства простых газообразных веществ равен 2.
4. Ставят в соответствии с валентностью в формуле сложного вещества.
5. Ставят, когда уравнивают число атомов в левой и правой частях химического
уравнения.
6. 7H, 5O.
7. В молекуле воды два атома водорода и один кислорода.
8. В химических формулах металлов равен 1.
9. В молекуле сульфида железа сумма равна 2.
10. 5FeS.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания |
||||||||||
Коэффициент |
||||||||||
V. Простое вещество и сложное вещество
1. Молекулы состоят из атомов одного вида.
2. Молекулы состоят из атомов разного вида.
3. Не разлагаются при химических реакциях с образованием других веществ.
4. Разлагаются при химических реакциях с образованием других веществ.
5. Характерны постоянные физические свойства: температура плавления,
температура кипения, цвет, плотность и др.
6. Разрушается при химических реакциях, но сохраняется при физических явлениях.
7. Состав постоянен.
8. Состав изменяется в довольно широких пределах.
9. Не имеет постоянных свойств.
10. Молекула состоит из двух атомов кислорода и одного атома водорода.
11. Может существовать в трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком,
твердом.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания |
|||||||||||
Простое вещество |
|||||||||||
Сложное вещество |
VI. Химические явления и физические явления
1. Молекулы сохраняются.
2. Молекулы разрушаются.
3. Изменение агрегатного состояния.
4. Изменяют цвет и запах, выделяется теплота, образуется осадок.
5. Атомы не разрушаются, а перегруппировываются.
6. Можно выразить при помощи химического уравнения.
7. Плавление стекла при замерзание воды.
8. Сгорание топлива, гниение органических веществ.
9. Измельчение мела.
10. Ржавение железа, скисание молока.
11. Выделение меди на железном гвозде в растворе хлорида меди.
12. Горение спирта.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Химические явления |
||||||||||||
Физические явления |
VII. Типы химических реакций
1. Исходное вещество – одно сложное.
2. Исходное вещество – два или более простых.
3. Исходное вещество – одно простое и одно сложное.
4. Продукты реакции – два или более простых веществ.
5. Продукты реакции – два или более сложных веществ.
6. Продукты реакции – одно сложное вещество.
7. Продукты реакции – простое и сложное вещество.
8. Продукты реакции – два или более простых или сложных веществ.
9. Продукты реакции – два сложных вещества.
10. Продукты реакции – два простых вещества.
11. Разложение малахита.
12. Горение серы.
13. Взаимодействие цинка с соляной кислотой.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Реакция соединения |
|||||||||||||
Реакция разложения |
|||||||||||||
Реакция замещения |
|||||||||||||
Реакция обмена |
VIII. Водород и кислород
1. Растворяется в воде.
2. Плохо растворяется в воде.
3. Легкий газ.
4. Тяжелый газ.
5. Горючий газ.
6. Газ, поддерживающий горение.
7. Горит в хлоре.
8. Является восстановителем.
9. При смешивании с кислородом образует взрывчатую смесь.
10. Собирают вытеснением воздуха.
11. Собирают в опрокинутый вверх дном сосуд.
12. Собирают в сосуд, поставленный на дно.
13. Собирают путем вытеснения воды.
14. Взаимодействуют с оксидом меди при нагревании.
15. Используют как экологически чистое топливо.
16. Применяют в ракетных двигателях.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Кислород |
IX. Металлы и неметаллы
1. Простые вещества металлическим блеском, хорошие проводники тепла и
электричества, ковкие.
2. Простые вещества – твердые, жидкие или газообразные, металлическим блеском
преимущественно не обладают, плохо проводят электрический ток.
3. Высшая валентность по кислороду равна I –II.
4. Высшие оксиды обладают основными свойствами.
5. Образуют летучие водородные соединения.
6. Высшая валентность по кислороду равна IV –VII.
7. Высшие оксиды обладают кислотными свойствами.
8. Не образуют летучих водородных соединений.
9. Образуют гидроксиды с основными свойствами.
10. Образуют гидроксиды с кислотными свойствами.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Номер задания |
||||||||||
Неметаллы |
X. Группа и период
(В группе изменения рассматриваются сверху вниз, в периоде – слева направо)
1. Неметаллические свойства усиливаются.
2. Неметаллические свойства ослабевают.
3. Металлические свойства усиливаются.
4. Металлические свойства ослабевают.
5. Элементы содержат одинаковое число электронов на внешнем электронном уровне.
6. Элементы содержат одинаковое число электронных уровней.
7. Увеличивается число электронных уровней.
8. Уменьшается радиус атомов.
9. Увеличивается радиус атомов.
10. Постепенное увеличение числа электронов на внешнем уровне.
11. Одинаковое строение внешнего электронного уровня.
12. Увеличивается притяжение внешних электронов к ядру.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
XI. Щелочные металлы. (литий, натрий, калий, рубидий, цезий)
1. Металл серебристо – белого цвета.
2. Металлы с плотностью меньше 1.
3. Металлы с плотностью больше 1.
4. Самый легкий металл.
5. Самый тяжелый металл.
6. Металл с температурой плавления ниже температуры тела человека.
7. Металлы, образующие при окислении основные оксиды.
8. Металлы с валентностью по кислороду, равной1.
9. Металлы, загорающиеся при обычной температуре.
10. Металлы, загорающиеся только при нагревании.
11. Металлы, взаимодействующие с водой с образованием щелочи.
12. Самый активный металл.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
XII. Галогены (фтор, хлор, бром, йод)
1. Газообразное вещество.
2. Жидкое вещество.
3. Твердое вещество.
4. Температура кипения ниже 0o C.
5. Температура кипения выше 0o C.
6. Галоген темно – серого цвета.
7. Галоген красно – бурого цвета.
8. Реагирует с водородом с образованием летучих водородных соединений.
9. Реагирует с металлами с образованием соли.
10. Валентность по водороду равна 1.
11. Валентность по кислороду равна 7.
12. Возможная валентность 1. 3. 5. 7.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
XIII. Хлор и хлороводород
- Бесцветный газ
- Газ желто-зеленого цвета.
- Газ с резким запахом, во влажном воздухе дымит.
- Газ с резким и удушливым запахом.
- В воде хорошо растворяется.
- В воде плохо растворяется.
- Степень окисления хлора равна 0.
- Степень окисления хлора равна – 1.
- В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи.
- В молекуле между атомами – ковалентные неполярные связи.
- Взаимодействует с водородом на свету.
- При обычных условиях реагирует с металлами.
- Используется для получения соляной кислоты.
- Хранят и транспортируют в стальных баллонах.
- Газ тяжелее воздуха в 2, 5 раза.
- Газ немного тяжелее воздуха.
Хлороводород |
XIV. Азот и аммиак
1. Газообразный при обычных условиях.
2. Не имеет запаха.
3. Имеет резкий запах.
4. не имеет цвета.
5. В воде малорастворим.
6. В воде хорошо растворим.
7. Легко сжижается.
8. Степень окисления азота равна – 3.
9. Степень окисления азота равна 0.
10. В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи.
11. В молекуле между атомами – ковалентные неполярные связи.
12. На воздухе не горит.
13. Взаимодействует с водородом в присутствии катализатора.
14. Горит в кислороде.
15. Взаимодействует с водой.
16. Взаимодействует с кислотами с образованием солей.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
XV. Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV)
1. Газ, практически в воде нерастворимый.
2. Газ, заметно, растворимый в воде.
3. Газообразный при обычных условиях.
4. Не имеет запаха.
5. Не сжижается.
6. Легко сжижается и затвердевает.
7. Ядовитый газ.
8. Неядовитый газ.
9. Степень окисления углерода равна +2.
10. Степень окисления углерода равна +4.
11. Горюч.
12. Не горит.
13. В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи.
14. Газ легче воздуха.
15. Газ тяжелее воздуха.
16. Несолеобразующий оксид.
17. Кислотный оксид.
18. Реагирует с оксидами металлов с образованием оксида углерода (IV).
19. При пропускании через известковую воду наблюдается помутнение.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Оксид углерода (IV) |
XVI. Оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV)
1. Бесцветный газ, в 1, 5 раза тяжелее воздуха.
2. Твердое кристаллическое вещество.
3. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой.
4. Вещество с атомной кристаллической решеткой.
5. В воде растворяется.
6. В воде практически не растворяется.
7. Является кислотным оксидом.
8. Не имеет запаха.
9. Легко сжижается и затвердевает.
10. Степень окисления элемента равна +4.
11. Имеет низкую температуру плавления.
12. Имеет высокую температуру плавления.
13. Реагирует с основными оксидами.
14. Реагирует со щелочами.
15. Не вступает в химическую реакцию с водой.
16. При повышенной температуре вытесняет из солей другие, более летучие
кислотные оксиды.
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Оксид углерода (IV) |
XVII. Соляная кислота и серная кислота
1. Маслообразная, вязкая жидкость.
2. Бесцветная жидкость.
3. Во влажном воздухе «дымит».
4. Обладает гигроскопичностью.
5. Концентрированная. Раздражает дыхательные пути и слизистые оболочки.
6. При обычной температуре не летуча и не имеет запаха.
7. Обугливает сахар, бумагу, дерево, волокна.
8. Образует гидраты при растворении в воде.
9. Используется для осушки газов.
10. Можно хранить в железной таре и перевозить в стальных цистернах.
11. Хранят и перевозят в гуммированных цистернах и бочках.
12. Используют в аккумуляторах
Ключ «+», если «да», ключ «–», если «нет».
Соляная кислота |
№1
Сколько и каких элементарных частиц образуют атом 19F?
A) 9 нейтронов и 9 электронов;
B) 9 нейтронов, 10 протонов и 19 электронов;
C) 9 протонов и 19 электронов;
D) 19 протонов и 19 электронов;
E) 9 протонов, 10 нейтронов и 9 электронов.
№2
Атом щелочного металла образует ион, имеющий электронную конфигурацию Is*2s22p63s23p6. Это конфигурация
A) рубидия;
B) калия;
C) натрия;
D) лития;
E) цезия.
№3
Каковы валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?
A) IV; +5;
B) III; -3;
C) V; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
В каком веке Э.Резерфордом было открыто ядро атома?
A) в XX в.;
B) в XIX в;
C) в XVI в.;
D) в XXI в.;
E) в XVIII в.
№5
Атомы состоят из...
A) протонов и нейтронов;
B) молекул;
C) атомных ядер и электронов;
D) нуклонов;
E) протонов и электронов.
№6
Заряд атома равен...
A) нулю;
B) порядковому номеру элемента;
C) числу электронов;
D) заряду ядра;
E) числу протонов.
№7
Какой из наборов квантовых чисел n, I, mi электрона в атоме является разрешенным?
А)3, 1,-1;
В)3, 1,2;
С) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
Е) -3,1,1.
№8
У какого элемента на третьем энергетическом уровне расположены девять d-электронов?
A) К, Z=19;
B) Со, Z=27;
C) Сг, Z=24;
D) Cu, Z=29;
E) Са, Z=20.
№9
Рассчитайте максимально возможное число электронов на третьем энергетическом уровне:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
В) 24.
№10
Орбитальное квантовое число L = 2. Чему равна максимальная емкость соответствующего энергетического подуровня?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
Е)32.
№11
Орбитальное квантовое число определяет...
A) энергетический уровень;
B) магнитные свойства;
C) формы электронных облаков;
D) орбиталь;
E) спин.
№12
Сколько электронов находится на 4d-noflypOBHe атома гафния (Z=72)? А)1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
Е)8.
D) №13
Подуровни Зр, 3d, 4s, 4p в атомах заполняются в последовательности...
A) Зр, 4s, 3d, 4р;
B) 3d, Зр, 4s, 4p;
C) 4s, Зр, 3d, 4р;
D) Зр, 3d, 4р, 4s;
E) Зр, 3d, 4s, 6р.
№14
Структура валентного электронного слоя атома выражается формулой... 5s25p4. Каков порядковый номер элемента?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
Е)61;
№15
Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения 4р-подуровня? A)4d;
B) 3d;
C) 4s;
D)4f;
E)5s.
D) №16
Периодический закон является отражением...
A) увеличения заряда ядра (элементов);
B) зависимости от порядкового номера;
C) заполнения электронных оболочек;
D) увеличения атомной массы;
E) увеличения атомных радиусов.
№17
Чему равно максимальное количество электронов на Зз-орбитали?
А)1;
B) 2;
C) 6;
D)8;
Е)4;
№18
Главное квантовое число N принимает значения: А)-1/2,+1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
Е)-1,-2,-3,-4,...
D) №19
К какому типу элементов относится Курчатов ий (Z=104)?
A) s-элементы;
B) р-элементы;
C) d-элементы;
D) f-элементы;
Е) q-элементы.
№20
Атом какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Зрб 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Са (Z=20);
D) Ba (Z=56);
E) Rb (Z=37).
№21
Сколько электронов находится на 4д-подуровне атома молибдена? А)3;
B) 4;
C) 5;
D)6;
Е)2.
D) №22
Какая пара элементов является d-элементами?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Та, Мо;
D) РЬ, Аи;
E) Ba, Pt.
№23
Главное квантовое число п=4. Какие значения принимает орбитальное квантовое число?
A) 1,2,3,4;
B) 0,1,2,3;
С)-4,-3,-2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0,1,2,3,4.
№24
Из приведенных ниже элементов третьего периода наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает: А) алюминий;
В)кремний;
C) сера;
D) хлор;
E) магний.
№25
Где в Периодической таблице располагаются элементы с металлическими свойствами?
A) элементы 1 и 2 групп главных подгрупп;
B) элементы 7 группы главной подгруппы;
C) элементы главных подгрупп с 4 по 7 группу;
D) элементы 1 и 2 групп побочных подгрупп;
E) элементы 1 и 2 периодов.
№26
Сколько квантовых чисел описывают электронную орбиталь?
A) (n)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)
№27
Главное квантовое число описывает....
A) общую энергию электрона;
B) молекулярную орбиталь;
C) ориентацию орбитали в пространстве;
D) число электронов в атоме;
E) спин электрона.
№28
Сколько электронов находится на 2р-подуровне в основном состоянии азота (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
Е)6.
D) №29
Чем определяется валентность атома?
A) номером периода;
B) номером группы;
C) числом атомов водорода при образовании гидрида;
D) (8 - N), где N - номер группы в таблице Д.И. Менделеева;
E) числом неспаренных электронов основного состояния и этим же числом в возбуждённом состоянии.
№30
Из приведённых ниже термодинамических функций, укажите ту, которая указывает на возможность самопроизвольного протекания процессов:
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G №31
Первое следствие закона Гесса звучит следующим образом:
A) тепловой эффект реакции не зависит от способа её проведения а зависит только от начального и конечного состояния
веществ;
B) количество энергии выделяемое или поглощаемое системой в ходе реакции - это тепловой эффект реакции;
C) тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ;
D) тепловой эффект реакции равен разности теплот образования продуктов реакции и исходных веществ;
E) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции и исходных веществ.
№32
A) Н2О2;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3
№33
Для какого вещества энтальпия образования равна нулю?
A) CO2
B) CO
C) S
D) SO3
E) SO2
№34
Что понимается под химической связью?
A) способность атомов соединяться с другими атомами в определённых соотношениях;
B) совокупность взаимодействия частиц;
C) порядок соединения атомов в молекулах;
D) взаимодействие между электронами;
E) это присоединение к данному атому иных атомов, сопровождаемое сближением этих атомов до нескольких ангстрем (10-10 м),
выделением энергии и закономерной ориентацией этих атомов друг относительно друга с учётом атомов окружения.
№35
Что называют ионной связью?
№36
Что называют ковалентной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.
№37
Что называют ковалентной полярной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между различными атомами неметаллов, при этом электронное облако, образованное общей парой электронов, оказывается
несимметричным и смещено в сторону наиболее электроотрицательного атома элемента.
№38
Что называют донорно-акцепторной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
Е) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.
№39
В представленных ниже оксидах элементов третьего периода периодической системы: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
С12О7-в периоде...
A) основная функция возрастает;
B) кислотная функция возрастает;
C) амфотерная функция возрастает;
D) сделать вывод относительно изменения химической природы оксидов не представляется возможным;
E) кислотная функция уменьшается.
По какой формуле можно определить максимальное число электронов в подуровне?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) т+ 1.
№41
Какой из указанных элементов имеет наименьший потенциал ионизации?
A)Na,Z=ll;
B)Mg,Z=12;
C) К, Z=19;
D) Са, Z=20;
E)Cs, Z=55.
E) №42
В ряду N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) металлические свойства увеличиваются от N к Bi;
B) металлические свойства уменьшаются от N к Bi;
C) амфотерные свойства уменьшаются от Bi к N;
D) неметаллические свойства увеличиваются от N к Bi;
E) неметаллические свойства уменьшаются.
№43
Какова конфигурация валентных электронов в основном состоянии в атоме вольфрама (Z=74)?
A)...5d16s2p3;
B)...5d55f"46s2;
C)...5d46s2;
D)...6s2p4;
E)...5d°6s2.
№44
Укажите элемент, которому соответствует электронная конфигурация атома
A) калий (Z= 19);
B) ванадий (Z=23);
C) кальций (Z=20);
D) скандий (Z=21);
E) хром (Z=24).
№45
Наибольшую валентность среди перечисленных металлов имеет...
A) Be (Z=4);
B)Mg(Z=12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z=22);
E)Sc(Z=21)
E) №46
Электроотрицательность - это...
A) энергия отрыва электрона;
B) энергия, выделяющаяся при присоединении электрона;
C) полусумма энергии ионизации и сродства к электрону;
D) способность отталкивать электронную плотность;
E) способность отдавать валентные электроны.
№47
Что называют водородной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) это внутри- или межмолекулярная связь, образованная ионом водорода и одним из электроотрицательных атомов (фтором,
кислородом, азотом);
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.
№48
Какой из приведенных элементов четвертого периода периодической системы проявляет одинаковые значения валентности в своем водородном соединении и в высшем оксиде?
A) бром;
B) германий;
C) мышьяк;
D) селен;
E) железо,
№49
Как изменяются металлические свойства d-элементов в периоде?
A) увеличиваются;
B) уменьшаются;
C) сложная зависимость;
D) уменьшаются, а затем увеличиваются;
E) увеличиваются, а затем уменьшаются.
№50
Электронная конфигурация иона Zn2+ соответствует формуле...
A)ls22s22p4;
В) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.
В тестах всего 26 воросов. Дан вопрос и правильный ответ.
Тесты по школьной программе по химии
|
Жидкий метал? (Ртуть) |
||
|
Как называются вещества, состоящие из атомов одного вида? (Простые) |
||
|
Цвет фенолфталеина в щелочах? (Малиновый) |
||
|
Газ, поддерживающий горение? (Кислород) |
||
|
Как называется наименьшая частица вещества, обуславливающая его свойства? (Молекула) |
||
|
Объем одного моль газа? (22.4л) |
||
|
Кто открыл закон сохранения массы веществ? (Ломоносов) |
||
|
Газ, который используется для резки и сварки металлов? (Кислород) |
||
|
Наименьшая неделимая частица элементов? (Атом) |
||
|
Самый распространенный элемент на Земле? (Кислород) |
||
|
Как называются соли серной кислоты? (Сульфаты) |
||
|
Кто открыл периодический закон? (Менделеев) |
||
|
Какого газа больше всего в составе атмосферы Земли? (Азот) |
||
|
Какая из кислот солонее серная или угольная? (Серная) |
||
|
Состав молекулы воды (формула воды)? (Н2О) |
||
|
Какую валентность имеет кислород? (2) |
||
|
Формула азотной кислоты? ( HNO-3) |
||
|
Самый легкий газ? (Водород) |
||
|
Как называется число, которое пишется впереди перед формулами? (Коэффициент) |
||
|
Укажите бескислотную кислоту: серная, соляная, азотная. (Соляная) |
||
|
Вещества, изменяющие скорость химических реакций? (Катализаторы) |
||
|
Сколько агрегатных состояний у воды? (Три) |
||
|
Единица измерения количества вещества? (Моль) |
||
|
При какой температуре кипит чистая вода? (100) |
||
|
Газ, необходимый для дыхания? (Кислород) |
||
|
Формула кислорода? (О-2) |
Тест по химии
І. Раскройте сущность периодического закона Д. И.Менделеева в свете теории строения атома.
1.Укажите название элемента образующего амфотерные соединения:
в) натрий.
2. Обозначьте элемент, который входит в состав главной подгруппы:
а) кальций,
б) железо,
3. Определите чило электронов, которое может содержаться на f – подуровне электронной оболочки:
4. Установите соответствие между числом электронов на внешнем энергетическом уровне и названием химического элемента:
а) 1, 1. калий,
б) 2, 2. хлор,
в) 3, 3. фосфор,
г) 5. 4. алюминий,
5. Установите последовательность возрастания заряда ядра элементов:
б) натрий,
в) рубидий,
г) актиний.
6. Установите соответствие между символом элемента и его названием:
а)Al, 1.магний,
б) Na, 2. азот (нитроген),
в) N, 3. ртуть,
г) Hg. 4. аллюминий,
5. натрий.
7.Обозначьте элемены, которые могут проявлять валентность II:
а) натрий,
б) кальций,
в) аллюминий.
г) магний,
д) багрий,
г) железо.
8. Обозначьте элемент второй группы:
б) углерод (карбон),
в) аллюминий,
9. Определите молекулярную массу соединение CaCo3:
10. Выберите характеристику состава молекулы простого вещества:
а) состоит из атомов одного вида,
б) состоит из атомов разного вида,
в) содержит только два атома.
г) содержит только один атом.
11. Укажите число протонов в ядре атома под номером 20:
ІІ Метан. Охарактеризуйте строение молекул, свойства и применение.
1. Обозначьте валентность углерода в органических соединениях:
в) четыре,
2. Обозначьте гомологическую разницу в гомологическом ряду алканов:
3. Укажите молекулярную формулу метана:
4. Укажите возможные продукты горения метана:
а) кислород,
в) углекислый газ,
5. Укажите свойства, характерные метану:
а) газообразный,
б) жидкость,
в) взрывоопасность,
г) легче воздуха,
д) хорошая растворимость в воде.
6.Укажить возможные продукты при разложении метана:
а) водород молекулярный,
б) водород атоморный,
7. Характерной реакцией у метана является:
а) замещения,
б) присоединения,
в) обмена.
г)полимеризация.
8. По строению молекул метан является:
а) алкином,
б) алкеном,
в) алканом,
г) цикланам.
9. Укажите общую молекулярную формулу гомологческого ряда алканов:
б) Сu H2n – 2бб
г) Сu H2n – 4.
10.Обозначьте соединения, с которыми реагирует метан:
11.Метан используют как сырье в процессах:
а) окисления,
б) восстановления,
в) полимеризации,
г) синтеза новіх веществ,
| ХИМИЯ , 1 КУРС, база 9 классов. Преподаватель: Арканова Елена Ивановна Условия выполнения задания: тестовые задания выполняются в учебном кабинете, для ответов на вопросы отводится время не менее 2,5 академических часов (80 вопросов* 2 мин). Задания выполняются на бланках ответов. Вариант 1 |
| Указание |
| Задания типа А Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет а) S б) Si в) O г) Ne Число орбиталей на f-подуровне: а) 1 б) 3 в) 5 г) 7. 3. Число валентных электронов у атома хрома а) 1 б) 2 в) 4 г) 6. 4. Ковалентный характер связей в ряду соединений LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2: г) не изменяется 5. Электрон – это … а) участок цепи, состоящий из последовательно соединенных элементов б) заряда атома элемента в ) 6. Для веществ с металлической кристаллической решеткой несвойственна: а) низкая температура кипения б) хрупкость в) теплопроводность г) пластичность 7. Гидролизу не подвергается: а) ацетат натрия б) хлорид цинка в) этанол г) жир. 8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре идет реакция магния с : а) 1%-ным раствором HCl б) 5%-ным раствором HCl в) 10%-ным раствором HCl г) 15 %-ным раствором HCl. 9. Наиболее сильной кислотой является а) кремниевая б) серная в) ортофосфорная г) хлорная 10. Укажите формулу для определения массовой доли вещества а) = m / V б) M = m / . в) = V / V m г)ω = А r : М r 11. Укажите молекулярную массу Cl 2 O 7 а) 183 б) 105 в) 224 г) 97 12. Укажите массовую долю S в SO 2 а) 20,13%б) 17,5% в) 22,43% г) 97% 13. При увеличении площади реагирующего вещества скорость реакции а) увеличится в) уменьшится а) грамм на литр в) моль б) грамм г) количество n а ) K 2 MnO 4 : K +1 , Mn +4 , O -2 ; б ) Ba(ClO 3 ) 2 : Ba +2 , Cl +5 , O -2 ; в) F 2 O : F -2 , O +2 ; 16. Укажите уравнение реакции окисления сульфита натрия до сульфата натрия: а) 5Nа 2 SО 3 + 2КМnО 4 + ЗН 2 SО 4 = 5Nа 2 SО 4 + К 2 SО 4 + 2МnSО 4 + ЗН 2 О. б) Nа 2 SО 3 + КМnО 4 = Nа 2 О + К 2 О + МnSО 3 17. Определите массу 5 моль СО2 : а) 176 г.; б) 220г.; в) 47г.; 18. Укажите, какое соединение является сильным электролитом: а) Мg ОН в) Zn SO 3 б) H 2 S г) Ba (NO 3 )2 19. Закончите уравнение реакции: Ca (H 2 PO 4 ) 2 + HCl = а) CaCl 2 + 2H 3 PO 4 ; б) Са ОН + 2H 3 PO 4 ; в) Са (ОН)2 + 2H 3 PO 4 ; 20. Укажите, как происходит гидролиз Cr 2 (SO 4 ) 3 : а ) Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 S = 2Cr(OH)SO 3 б ) Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O = 2Cr(OH)SO 4 схему реакции: а) 2Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 б) 3Al + 9NaOH + 9H 2 O = 3Na 3 22. Какой характер реакции среды водного раствора азотной кислоты? а) Щелочной, HN О 3 = NО 3 + + OH - ; б) Кислый, HN О 3 = H + + N О 3 - ; 23. Укажите, что образуется в кислороде и воздухе при сгорании ацетилена? а) аммиак и углекислый газ ; б) вода и этилен ; в) вода и углекислый газ ; 24. Для большинства неорганических веществ характерны реакции? а) горения; б) соединения; в) разложения; 25. В схеме превращений FeCl 3 X 1 X 2 Fe (OH ) 3 а) Fe 2 (SO 4 ) 3 и Fe 2 O 3 б) FePO 4 и Fe 3 O 4 в) Fe(NO 3 ) 3 и Fe 2 O 3 г) Fe(OH) 3 и Fe 2 (SO 4 ) 3 26.Укажите тип гибридизации ключевых атомов углерода в молекуле: СН 2 СН СН 3 а) sp 3 б) sp в) sp 2 27. Угол между осями углеродного атома для sp- гибридных орбиталей равен : а) 109 28 б)120 в) 180 28. В sp 2 -гибридизации не участвуют орбитали второго энерго уровня атома углерода в количестве: а) одного б) двух в) трех 29.К классу алкенов относятся углеводороды с общей формуло: а) С n Н 2n+2 б) С n Н 2n в) С n Н 2n-2 30.Соединения с замкнутой цепью атомов углерода в молекуле называются: а) ациклическими б) карбоциклическими 31. Все спирты имеют в названии суффикс: а) -ен б) - ол в) -аль 32.У изомеров одинаково: а) количество атомовб) строение молекул в) свойства 33.Вещества СН 3 СН 2 СН 2 СН 3 и СН 3 СН СН 3 являются: а) гомологами б) изомерами в) ни гомологами, ни изомерами 34. Раствор перманганата калия обесцвечивает: а) этилен б) этан в) 2-метилпропан г) 3,3-диметилпентан. СН 3 СН 2 ОН СН 2 СН 2 + Н 2 О, относится к реакциям: а) замещения б) присоединения в) элиминирования. 36. Реакция, уравнение которой приведено выше, является реакцией: а) дегидрирования б) дегидратации в) дегидрохлорирования. 37.Алканам соответствует общая формула: 38. Гомологами являются: а) этан и этилен б) пропан и этанв) бутан и изобутан г) метан и этен а) этилена б) пентана в) 2-метилбутана г) гексена-1 40. Атомы углерода в состоянии sp 3 - гибридизации имеются в молекуле: а) пентана б) этилена в) 2-метилбутана г) н-гептана 41. Наиболее характерный тип реакции для алкенов: а) элиминирование б) изомеризация в) присоединение г) замещение 42. Для алканов характерна изомерия : а) положения функциональной группы б) углеродного скелета в) положения двойной связи г) геометрическая 43. Основную часть природного газа составляет: а) этан б) пропан в) гексан г) метан 44. Крекинг нефтепродуктов – это… а) разделение углеводородов нефти на фракции б) превращение предельных углеводородов нефти в ароматические в) термическое разложение нефтепродуктов, приводящее к образованию углеводородов с меньшим числом атомов углерода в молекуле г) превращение ароматических углеводородов нефти в предельные 45.Кратные связи отсутствуют в молекуле углеводорода: а) циклопропанаб) бутадиена-1,3 в) пропина г) бензола 46. Ароматическое кольцо содержится в молекуле : а) гексана б) циклогексана в) гексена г) 1,4-диметилбензола. 47. Реакция полимеризации возможна для… а) бутадиена-1,3б) пропана в) хлорэтана г) бензола. 48. Реакция присоединения воды к непредельным углеводородам называется… а) гидрирование б) галогенирование в) гидратация г) гидрогалогенирование. 49.Вещество, формула которого СН 3 СН 2 ОН, относится к… а) одноатомным спиртамб) фенолам СН 3 СН СН СН СО, имеет название: СН 3 Н а) 4-метилпентаналь б) 2-метилпентаналь в) 2-метилпентен-3-альг) гексаналь 51. Образование ярко- синего комплексного соединения с гидроксидом меди (II) а) альдегиды б) многоатомные спирты в) фенолы г) кетоны 52. Реакцию «серебряного зеркала» дает: а) этанол б) этандиол-1,2 в) пропантриол-1,2,3 г) этаналь. 53.К карбоновым кислотам относится вещество, формула которого… а) СН 3 СООН б) СН 3 СОН в) СН 3 О СН 3 г) СН 3 СООСН 3 54. Вещество, формула которого СН 3 СООС 2 Н 5 имеет название… а) диэтиловый эфир б) метилацетат в) этилацетат г) этиловый эфир муравьиной кислоты. 55. Мыло представляет собой… а) натриевую соль высшей карбоновой кислоты б) сложный эфир глицерина в) сложный эфир высшей карбоновой кислоты г) смесь высших карбоновых кислот. 56. В основе получения маргарина лежит реакция : а) гидролиза жиров б) этерификации в) омыления жиров г) гидрирования жидких жиров. 57. Является полимером: а) глюкоза б) целлюлоза в) сахароза г) фруктоза 58. В реакцию «серебряного зеркала» вступает… а) глюкоза б) фруктоза в) сахароза г) крахмал 59. Для глюкозы не характерна реакция: а) спиртового брожения б) гидролиза в) окисления г) восстановления 60. Верно следующее утверждение… а) В результате поликонденсации аминокислот образуются пептиды; б) Из аминокислот получают синтетические карбоновые кислоты; в) Аминокислоты не изменяют окраску индикаторов; г) Белки представляют из себя смесь аминокислот, связанных между собой межмолекулярными связями. |
| Указание В вопросах с 61 по 65 установите соответствие между законом, электрической величиной и их понятием. Заполните предлагаемые формы ответов. |
| 1. Периодический закон Д.И.Менделеева а) Под воздействием электрического тока положительно заряженные ионы растворенного вещества движутся к катоду, отрицательно заряженные к аноду. 2. Теория химического строения органических веществ Бутлерова А.М б) 3. Теория электролитической диссоциации в) Атомы углерода соединяясь в цепи образуют определенную последовательность в соответствии с валентностью, от чего и зависят их свойства 4. Атомно-молекулярное учение г)Свойства простых тел и соединений элементов находится в периодической зависимости от величины их атомных масс. 1 - … 2 - … 3 - … 4 -… 1) = а) = m / 2) = б) = V / Vm 3) ω = в) = А r ∙ n / М r ; 4) M = г) = m / V 1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - …. алканы – а) C n H 2 n . 2Г алкены и циклоалканы – б) C n H 2 n + 1Г алкины и алкадиены – в) C n H 2 n – 6 арены – г) C n H 2 n – 2 моногалогеналканы – д) C n H 2 n дигалогеналканы – е) С n H 2n + 2 аминокислоты ж) C n H 2 n (NH 2 ) COOH
схемой: 1) N а ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 , 2) Si б ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 , 3) F е в) 1 s 2 2 s 2 2 p 3 . 1 -…. 2 - … 3 - … 1) Li 2 О + S еО 3 а) К 2 СО 3 , 2) СО 2 + К 2 О б) Са( N О 3 ) 2 3) N 2 О 5 + СаО в) Li 2 Se О 4 , 1 -…. 2 - … 3- … |
| Указание В заданиях с 66 по 75 закончите начатую фразу или вставьте слова |
| 66. Выражение реакции при помощи химических формул называется … 67. Свойства элементов и их соединений находятся в … зависимости от заряда ядра 68. Тепловой эффект - количество теплоты, которое… 69. Химическое равновесие - состояние… 70. Гидролиз - процесс обменного взаимодействия соли с водой, сопровождающийся образованием … 71. Катализатор - ускоряющее реакцию вещество, не… 72. Сольватация - процесс взаимодействия молекул и ионов растворённого вещества … 73. Окислительно-восстановительные реакции состоят из двух процессов: ... и … 74. Электролиз - это процесс синтеза или разложения веществ с помощью … |
| Указание В заданиях типа Б с 75 по 80 решите задачу и предложите правильный вариант ответа |
| Задания типа Б 75. Рассчитайте массу кислорода, прореагировавшего с органическим веществом массой 33,3 г. В результате реакции образовались следующие вещества: I) углекислый газ - (СО 2 ) массой 52,8 г; 2) угарный газ – (СО) массой 11,2 г; 3) сажа (С) массой 2,4 г; 4) вода массой 40,5 г. 76. Определите формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны: Н - 2,04%, S - 32,65%, О - 65,31%. 77. Какой объем занимает кислород, выделившийся из одного моля каждого из веществ: KClO 3 , КMn О 4 , КN О 3 , Hg О по данным ниже реакциям? 2 KClO 3 = 2КС l + ЗО 2 , 2К Mn О 4 = К 2 Mn О 4 + Mn О 2 + О 2 , 2К NO 3 = 2К N О 2 + О 2 , 2HgO = 2Нg + О 2 . 78 1) А l С l 3 + КОН (изб.) → 2) А l С l 3 + N Н 3(изб.) + Н 2 О → 3) А l ( N О 3 ) 3 + N а 2 S + Н 2 О → 4) N а[А l (ОН) 4 ] + СО 2 → 79 следующие превращения: Мg → МgS О 4 → Мg (N О 3) 2 → Мg О → (СН 3 СОО) 2 Мg . 80. Напишите структурную формулу 2,2,5,5-тетраметилгексана. Напишите формулу его изомера |
Вариант 2
Указание
В заданиях с 1 по 60 укажите единственно верный ответ
1. Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 имеет атом элемента
а) K б) Ca в) Ba г) Na.
2. Число орбиталей на d -подуровне:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7.
3. Число валентных электронов у атома стронция
а) 1 б) 2 в) 3 г) 10.
4. Ионный характер связей в ряду соединений
Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O
а) уменьшается; б) увеличивается;
в) сначала увеличивается, потом уменьшается;г) не изменяется
5. Электронная орбиталь – это …
а) участок пути, который проходят соединенные вместе элементы вещества
б) условный путь, по которому двигается электрон вокруг ядра элемента
в) отрицательно заряженная частица
6. Что изменится при изменении последовательности атомов в молекуле:
a) количество и объем вещества,
б) количественный состав и плотность вещества,
в) масса молекулы и геометрическая форма.
г) Химическое строение и свойства
7. В каком из водных растворов щелочная среда :
а) ацетата натрия б) нитрата меди (II)
в) хлорида калия г) сульфата алюминия.
8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция:
а) цинка с серной кислотой
б) натрия с фенолом
в) железа с кислородом
г) растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия.
9. Из перечисленных металлов самым легкоплавким является
а) медь б) ртуть в) олово г) натрий.
10. Укажите формулу для определения молярной массы вещества
а) = m / V б ) M = m / . в) = V / V m г) ω = А r : М r
11. Укажите массовую долю S в SO 2
а) 20,13%б) 17,5% в) 22,43% г ) 97%
12. Укажите молекулярную массу Cl 2 O 7
а) 183б) 105 в) 224 г) 97
13. При увеличении плотности реагирующего вещества скорость реакции
а) увеличится в) уменьшится
б) не изменится г) станет равной нулю
14. Укажите единицы измерения молярной массы
а) грамм на литр в) моль
б) грамм г) количество n
15. Укажите, где правильно расставлены степени окисления
а) Ca(NO 2 ) 2 : Ca +2 , N +2 , O -2 ;
б ) H 2 SiF 2 : H +1 , Si +3 , F -1 ;
в) Cr 2 (SO 4) 3: Cr +3 , S +6 , O -2 .
16. Укажите уравнение реакции окисления дисульфида железа (II) концентрированной азотной кислотой.
а) FeS 2 + 18НN О 3(конц) = F е(N О 3) 3 + 2Н 2 SО 4 + 15NО 2 + 7Н 2 О.
б) F е(SО 4) 3 + НN О 3(конц) = F е(N О 3) 3 +Н 2 SО 4 + NО 2 + Н 2 О.
17. Определите массу 9 моль S О 2 :
а) 176 г.;
б) 220г.;
в) 576г.;
18. Укажите, какое соединение не является сильным электролитом:
а) HJ в) KOH
б) H 2 S г) Ba (NO 3 )2
19. Укажите пропущенное вещество: P 2 O 5 +...= Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O
а) Са Н ;
б) Са ОН ;
в) Са (ОН)2 ;
20. Укажите, как происходит гидролиз Р 2 S 3 :
а ) Р 2 S 3 + 6H 2 O = 2H 3 PO 3 + 3H 2 S
б ) Р 2 S О 3 + 6H = 2H 3 PO 3 + 3H 2 S О 3
21. Укажите, правильно уравненную методом электронного баланса,
схему реакции:
а)3Na + 2H 2 O = 4 NaOH + H 2
б) 2Na + H 2 O = 2NaOH + H 2
22. Какой характер реакции среды водного раствора аммиака?
а) Щелочной, NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH - ;
б) Кислый, NH 3 + H 2 O = NH 3 + + OH - + H - ; ;
23. Укажите, правильную, эмпирическую формулу вещества, состоящую из:
Na- 32,8%, Al - 12,9%, F - 54,3%.
а ) Na 2 Al 3 F;
б) Na 3 AlF ;
в) NaAlF ;
24. Для большинства органических веществ характерны реакции?
а) горения;
б) соединения;
в) разложения;
25. В схеме превращений Al
(OH
) 3 
Y
Al
(OH
) 3
веществами «Х 1 » и «Х 2 » могут быть соответственно:
а) K 2 SO 4 и KOH
б) NaCl и HCl
в) Na 2 SO 4 и H 2 SO 4
г) HNO 3 и NaOH
26.Тип гибридизации атомов углерода в молекуле СН 3 СН 2 СН 2 СН 3
а) sp 2 б) sp 3 в) sp
27. Угол между осями атома углерода для sp 3 - гибридных орбиталей равен:
а) 109, 28 б)120 в) 180
28. В sp -гибридизации не участвуют орбитали второго энергетического
уровня атома углерода в количестве:
а) одного б) двух в) трех
29.К классу спиртов относятся вещества с функциональной группой…
а) СО б) -ОН в) СОНОН
30.Соединения с незамкнутой цепью атомов в молекуле, называются:
а) ациклическими
б) карбоциклическими
31. Все спирты имеют в названии суффикс…
а) -ен б) -ол в) -аль
32.Изомеры отличаются друг от друга…
а) количеством атомов
б) строением молекул и свойствами
33.Вещества СН 3 СН 2 СН 3 и СН 3 СН 2 СНСН 3 являются:
а) гомологами б) изомерами в) ни гомологами, ни изомерами.
34. Раствор перманганата калия не обесцвечивает вещество с формулой…
а) СН 3 СН 3 б) СН 2 СН СН 3
в) Н 3 С СН СН СН 3 г) СН 2 СН 2
35.Реакция, уравнение которой СН 3 СНСН 2 + Н 2 СН 3 СН 2 СН 3 , относится
к реакциям:
а) замещения б) присоединенияв) элиминирования.
36. Реакция, уравнение которой приведено выше, является реакцией…
а) гидрирования б) галогенирования в) полимеризации
37. Алкенам соответствует общая формула:
а) Сn Н 2n б) Сn Н 2n+2 в) Сn Н 2n-2 г) Сn Н 2n - 6
38. Гомологами являются:
а) метан и хлорметан б) пропен и этен
в) этилен и бутан г) 2-метилбутан и бутан.
39. Изомеры отсутствуют у углеводородов:
а) бутена-1 б) пропана в) н-гептана г) 2-метилпентена-2
40. ¶- связь отсутствует в молекуле…
а) пропена б) 2-метилгексана в) 2-метилгексена-2 г) этилена.
41. Наиболее характерный тип реакции для алканов…
а) элиминирование б) изомеризация
в) присоединение г) замещение
42. Для алкенов характерна изомерия…
а) положения функциональной группы
б) углеродного скелета
в) положения двойной связи, геометрическая
43. Нефть по своему составу - это…
а) простое вещество
б) сложное вещество класса алкенов
в) смесь углеводородов, основу которой составляют алканы линейного и
разветвленного строения
г) смесь алкенов.
44.Перегонка нефти осуществляется с целью получения…
а) только метана и бензола
б) только бензина и метана
в) различных нефтепродуктов
г) только ароматических углеводородов.
45.Бутадиен содержит…
а) одну двойную связь
б) две двойные связи
в) одну тройную связь
г) две тройные связи.
46. Слабые кислотные свойства проявляют:
а) алкены б) алкины в) алкадиены г) арены.
47. Реакция присоединения водорода к непредельным углеводородам
называется:
а) гидрирование б) галогенирование
в) гидратация г) гидрогалогенирование.
48. Процесс получения резины из каучука называется:
а) полимеризация б) вулканизация
в) ректификация г) гидратация.
49.Вещество, формула которого СН 3 СООН, относится к…
а) одноатомным спиртам б) фенолам
в) альдегидам г) многоатомным спиртам
50. Вещество, формула которого СН 3 СН СН 2 СН СН 3 , имеет название
||
ОН С 2 Н 5
а) 2-этилпентанол-5 б) 4-этилпентанол-2
в) 3-метилгексанол-5 г) 4-метилгексанол-2
51. Образование фиолетового комплексного соединения с хлоридом железа(III)
является качественной реакций на…
а) фенолб) альдегид в) одноатомный спирт г) многоатомный спирт.
52. Благодаря реакции Кучерова можно получить:
а) этаналь б) этанол в) глицерин г) фенол.
53.К сложным эфирам относится вещество, формула которого:
а) СН 3 СООН
б) СН 3 СОН
в) СН 3 О СН 3
г) СН 3 СООСН 3
54. Жидкие жиры отличаются от твердых тем, что в их составе содержатся…
а) свободные гидроксильные группы
б) остатки ароматических карбоновых кислот
в) сложные эфиры высших карбоновых кислот и этиленгликоля
г) остатки непредельных карбоновых кислот.
55. Вещество, формула которого СН 3 СН 3 ССН 2 СОСН 3 ОН имеет название:
а) 3-метилбутановая кислота б) 2,2-диметилбутановая кислота
в) 3,3-диметилбутановая кислотаг) гексановая кислота
56. Сложные эфиры получают с помощью реакции:
а) гидратации б) этерификации в) полимеризации г) омыления.
57. Глюкоза по своим химическим свойствам является…
а) многоатомным спиртом б) альдегидом
в) альдегидоспиртом г) кислотой
58. Синее окрашивание раствором йода дает:
а) глюкоза б) крахмал в) целлюлоза г) сахароза
59. Неверно следующее из утверждений:
а) аминокислоты хорошо растворяются в воде;
б) аминокислоты получают в промышленности по реакции Зинина;
в) аминокислоты проявляют амфотерные свойства;
г) аминокислоты вступают в реакции этерификации.
60.Анилин, в отличие от фенола:
а) реагирует с бромом
б) плохо растворим в воде
в) реагирует с хлороводородной кислотой
г) горит.
Указание
В заданиях с 61 по 65 установите соответствие и заполните предложенную форму ответов
61. Установить соответствие между законом, теорией и их формулировкой:
1. Закон сохранения массы вещества а) Под воздействием электрического тока положительно заряженные ионы растворенного вещества движутся к катоду, отрицательно заряженные к аноду.
2. Закон Авогадро
б) Тела состоят из молекул и атомов, которые находятся в непрерывном движении, на которые действуют силы отталкивания и притяжения
3. Теория электролитической
диссоциации в) N A = 6,02 . 10 23 частиц вещества. Равные объемы любых газов содержат равное число молекул.
4. Атомно-молекулярное учение г) Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
1 - … 2 - … 3 - … 4 -…
62. Установите соответствие между величиной и ее формулой
1) = а) = m /
2) = б) = V / Vm
3) ω = в) = А r ∙ n / М r ;
4) M = г) = m / V
1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….
63. Установите соответствие между веществом и его формулой
фенолы – а) C n H 2 n – 7 OH
спирты – б) R 1 – NH – R 2
карбоновые кислоты– в) C n H 2 n + 1 NH 2 , R – NH 2
сложные эфиры – г) C n H 2 n + 1 COOHR –COOH
первичные амины – д) C n H 2 n + 1 OH , R – COH
вторичные амины – е) R 1 – COOR 2
7. третичные амины ж) R 1 – N – R 2
R 3
1 -…. 2 - … 3 - … 4 - … 5- … 6- … 7- …
64. Установите соответствие между веществом и его электронно-графической
схемой:
1) К r а ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5s 2 4d 10 5p 4 ,
2) Те б ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 4 .
3) W в) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 3 p 6 ,
1 -…. 2 - … 3 - …
65. Установите соответствие между химической реакцией и продуктом реакции:
1) СО 2 + N Н 3 + Н 2 О а) 2 N аН S О 3 .
2) S О 2 + Na 2 S О 3 + Н 2 О б) N Н 4 НСО 3 .
3) S О 3 + Н 2 О в) Н 2 S О 4 .
1 -…. 2 - … 3- …
Указание
В заданиях с 66 по 74 закончите начатую фразу
66. Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, относятся между собой как небольшие целые числа - это закон …
67. Свойства веществ определяются их … и …
68. Тепловой эффект - количество теплоты, которое…
69 . Химическое равновесие - состояние…
70. Гидролиз - процесс обменного взаимодействия соли с водой, сопровождающийся образованием …
71 . Катализатор - ускоряющее реакцию вещество, не …
72. Окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра-…
73. Общее название одноатомных спиртов - …
74. Реакция образования сложных эфиров в результате взаимодействия
спиртов с кислотами- …
Указание
В заданиях типа Б с 75 по 80 решите задачу и укажите правильный ответ
Задания типа Б
1. Рассчитайте массовые доли водорода и кислорода в пероксиде
водорода H 2 O 2 .
2. Реакция протекает по уравнению: ЗВа 2 + + 2РО 4 3- = Ва 3 (РO 4) 2 ↓
Напишите два разных уравнения в молекулярной форме,
соответствующих этой реакции.
3 . Приведите примеры образования соли: а) из двух простых
веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и
сложного вещества.
4 . Составьте полные уравнения следующих реакций:
1) FеSО 4 + К ClO 3 + Н 2 SО 4 → ...
2) FеSО 4 + К ClO 3 + КОН → ...
3) I 2 + В а(ОН) 2 → ...
4) КВ r + КВrО 3 + Н 2 SО 4 → ...
5 . Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить
следующие превращения: N аСl → N а → N аН → N аОН → N аНS О 3 .
6 . Напишите структурные формулы 2.2-диметилпентана и
2.3-диметилпентана.
Показатели оценки результатов освоения дисциплины «Химия»
Оценивание знаний и умений студентов в рамках раздела дисциплины
Оценка «отлично»
91-100% правильных ответов
163 - 179
баллов
Оценка «хорошо»
76-90% правильных ответов
136 - 162 баллов
Оценка «удовлетворительно»
61-75% правильных ответов
109 – 135 баллов
Оценка «неудовлетворительно»
60% и менее правильных ответов
108 и менее баллов
Количество вариантов:
Тестовые задания состоят из 2 вариантов по 80 вопросов в каждом.
Время выполнения тестового задания:
- 160 мин
Оценки объявляются в день проведения.
Бланк ответа
(оценочный лист)
Студент _________________ группа _________ вариант ___ 1
вопрос
ответ
вопрос
ответ
вопрос
ответ
вопрос
ответ
вопрос
ответ
вопрос
ответ
вопрос
ответ
вопрос
ответ
Итого по тесту
ОЦЕНКА
Студент ______________
(подпись)
Проверил ____________/
Бланк ответа
(оценочный лист)
Студент _________________ группа _________ вариант___2
В вопросах с 1 по 60 укажите единственно верный ответ
вопрос
ответ
вопрос
ответ
вопрос
ответ
вопрос
ответ
В заданиях с 61 по 65 установите соответствие и заполните предложенную форму
вопрос
ответ
вопрос
ответ
вопрос
ответ
вопрос
ответ
Итого по тесту
ОЦЕНКА
Студент ______________
(подпись)
Проверил ____________/